Промежуточная аттестация

Экзамен проводится на основе контрольных измерительных материалов, состоящих из части 1 (задания с выбором ответа и задания на выбор нескольких правильных ответов из предложенного перечня или задания на соответствие), части 2 (задания с развернутым ответом).

{tab Перечень вопросов}

  1. Молекулы и атомы. Относительная атомная и молекулярная масса.
  2. Количество вещества. Моль. Молярная масса.
  3. Строение атома (состав атома и атомного ядра, изотопы, строение электронной оболочки атома). Химический элемент.
  4. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, периодическое изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов и их соединений.
  5. Виды химической связи и механизмы образования (ковалентная и ионная). Электроотрицательность.
  6. Простые и сложные вещества, их состав и классификация.
  7. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки.
  8. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование.
  9. Физические и химические явления.
  10. Степень окисления и валентность. Определение степени окисления (валентности) по формулам и составление формул бинарных соединений по степеням окисления (валентности).
  11. Классификация химических реакций по различным признакам.
  12. Растворы. Растворимость веществ. Способы выражения концентрации растворов.
  13. Оксиды: определение, номенклатура, классификация и свойства.
  14.  Основания: определение, номенклатура, классификация, способы получения и свойства.
  15.  Кислоты: определение, номенклатура, классификация и свойства.
  16.  Соли: определение, номенклатура, классификация и свойства.
  17.  Амфотерные гидроксиды: способы получения и свойства.
  18.  Генетическая взаимосвязь между классами неорганических веществ.
  19.  Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
  20. Законы Гей-Люссака и Авогадро. Воздух.
  21. Кислород: химические свойства, получение и применение.
  22. Водород: химические свойства, получение и применение.
  23. Галогены и их свойства. Соляная кислота и ее свойства.

{tab Перечень тем расчетных задач}

  1. Вычисления по химическим формулам (вычисление относительных молекулярных масс, массовой доли атомов химического элемента; вычисления с использованием физических величин «количество вещества» и «молярная масса» ).
  2. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
  3. Расчеты по химическим уравнениям: вычисление массы (количества вещества, объёма) продукта реакции, если известна масса (количество вещества, объём) исходного вещества.
  4. Расчеты по химическим уравнениям: вычисление массы (количества вещества, объёма) исходного вещества, если известна масса (количество вещества, объём) продукта реакции.
  5. Расчеты с использованием понятия «относительная плотность газов».
  6. Вычисления массовой доли растворенного вещества и массы вещества и воды, необходимых для приготовления раствора.
  7. Вычисления молярной концентрации раствора и массы вещества, необходимой для приготовления раствора определенной молярной концентрации.
  8. Расчеты по уравнениям реакций, протекающих в растворах.
  9. Расчеты по химическим уравнениям: вычисление массы (количества вещества, объёма) продукта реакции, если известна масса  исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

{tab Перечень лабораторных опытов}

  1. Очистка поваренной соли.
  2. Приготовление раствора с определенной массовой долей растворенного вещества  и определенной молярной концентрации.
  3. Проведение реакций, подтверждающих важнейшие химические  свойства одного из изученных классов неорганических веществ.
  4. Получение кислорода и проведение реакций, характеризующих его свойства.
  5. Получение водорода и проведение реакций, характеризующих его свойства.{/tabs}

minobrnso.png

images/banners/minobrrf.png

NSTU oporniyvuz

image007

Календарь новостей

« Октябрь 2018 »
Пн Вт Ср Чт Пт Сб Вс
1 2 3 4 5 6 7
8 9 10 11 12 13 14
15 16 17 18 19 20 21
22 23 24 25 26 27 28
29 30 31        

Случайное фото

047.jpg